氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为

Question

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) △H =+1530.0kJ /mol.
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93.0kJ /mol.回答下列问题：
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式 .
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
(填序号).
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6 a个N－H键
E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
请详细解释下第二问第一以及问的△H怎么计算

Answer 1

第一问 利用盖斯定律
把题干的热化学方程式反写,焓变变为相反数
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(l) △H =-1530.0kJ /mol
再与合成氨的热化学方程式乘以2后相加（反应物、生成物分别相加,焓变相加注意正负号）
2N2(g)+6H2(g)==4NH3(g) △H=－186.0kJ /mol
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(l) △H =-1530.0kJ /mol
得：6H2(g)+3O2(g)==6H2O(l) △H=-1716.0kJ /mol 再除以6
得H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-286.0kJ /mol