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三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图:(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为.(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,
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三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___.
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸.
①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,写出生成盐为___(填“正盐”或“酸式盐”).
②H3PO3中,P元素的化合价为___.H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式___.
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是___.
④若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,溶液中c(Ca2+)=___mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
Ⅳ.加入指示剂,用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是___(选填字母).
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___.
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸.
①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,写出生成盐为___(填“正盐”或“酸式盐”).
②H3PO3中,P元素的化合价为___.H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式___.
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是___.
④若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,溶液中c(Ca2+)=___mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
Ⅳ.加入指示剂,用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是___(选填字母).
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会___(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸,其化学方程式为:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl,
故答案为:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl;
(2)①酸和碱反应生成盐和水,亚磷酸属于二元酸,含有2个羟基,20mL H3PO3溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL,则亚磷酸和氢氧化钠的反应方程式为:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,Na2HPO3为亚磷酸的正盐,
故答案为:正盐;
②H3PO3中,H是+1价,O是-2价,根据化合价规则,P是+3价,H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,反应中Ag+→Ag,银元素化合价由+1价降低为0价,降低1价,H3PO3→H3PO4,磷元素化合价由+3价升高为+5价,升高2价,根据得失电子守恒、电荷守恒,离子方程式为:H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+,
故答案为:+3;H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+;
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,将废水中的H3PO3氧化为磷酸,加入生石灰调节pH,使其转化为磷酸钙,发生的反应为:2H3PO3+Ca(ClO)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2HCl+4H2O,
故答案为:将废水中的H3PO3氧化为H3PO4;
④处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=c3(Ca2+)×(4.0×10-7)2=2.0×10-29,c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1,
故答案为:5×10-6;
(3)①用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时NH4SCN过量,加NH4Fe(SO4)2作指示剂,Fe3+与SCN-反应溶液会变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;
故答案为:b;
②已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,若无此操作,NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀,则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多,即银离子的物质的量偏大,则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小,所以测得的氯离子的物质的量偏小,
故答案为:偏小.
故答案为:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl;
(2)①酸和碱反应生成盐和水,亚磷酸属于二元酸,含有2个羟基,20mL H3PO3溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL,则亚磷酸和氢氧化钠的反应方程式为:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,Na2HPO3为亚磷酸的正盐,
故答案为:正盐;
②H3PO3中,H是+1价,O是-2价,根据化合价规则,P是+3价,H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,反应中Ag+→Ag,银元素化合价由+1价降低为0价,降低1价,H3PO3→H3PO4,磷元素化合价由+3价升高为+5价,升高2价,根据得失电子守恒、电荷守恒,离子方程式为:H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+,
故答案为:+3;H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+;
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,将废水中的H3PO3氧化为磷酸,加入生石灰调节pH,使其转化为磷酸钙,发生的反应为:2H3PO3+Ca(ClO)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2HCl+4H2O,
故答案为:将废水中的H3PO3氧化为H3PO4;
④处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=c3(Ca2+)×(4.0×10-7)2=2.0×10-29,c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1,
故答案为:5×10-6;
(3)①用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时NH4SCN过量,加NH4Fe(SO4)2作指示剂,Fe3+与SCN-反应溶液会变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;
故答案为:b;
②已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,若无此操作,NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀,则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多,即银离子的物质的量偏大,则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小,所以测得的氯离子的物质的量偏小,
故答案为:偏小.
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