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(2011•肇庆二模)请回答有关锌及其化合物的问题.(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2.其反应方程式为:,该反应1mol还原剂失去电子mol.(2)已知Zn(OH)2

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(2011•肇庆二模)请回答有关锌及其化合物的问题.
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2.其反应方程式为:______,该反应1mol还原剂失去电子______mol.
(2)已知Zn(OH)2具有两性,在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-.右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图.
①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol•L-1,Zn元素主要存在形式为______、______(写化学式).
②向c(Zn2+)=1×10-5mol•L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13,其反应的离子方程式为______.
③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp(ZnS)=1.6×10-24.当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液,振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS,其原理是:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式,ZnS~SO2~6e-;O2~4e-;最小公倍数为12,所以ZnS前的系数为2,氧气前的系数为3,观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;1mol还原剂ZnS转移电子为6mol;
故答案为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2; 6;
 (2)①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol•L-1,-lgc(Zn2+)=2,根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn2+、ZnOH+(或Zn(OH)2);
故答案为:Zn2+、ZnOH+(或Zn(OH)2
②向c(Zn2+)=1×10-5mol•L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13,-lgc(Zn2+)=5,根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn(OH)42-,则反应的离子方程式为Zn2++4OH-═Zn(OH)42-或分步写:Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓;Zn(OH)2+2OH-═Zn(OH)42-
故答案为:Zn2++4OH-═Zn(OH)42-或分步写:Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓  Zn(OH)2+2OH-═Zn(OH)42-
③依据Ksp的大小比较可知Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),沉淀向生成更难溶的方向进行,由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡:Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),而Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶(或溶度积更小)的ZnS,使Zn2+浓度减小,溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS;
故答案为:由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡:Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),而Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶(或溶度积更小)的ZnS,使Zn2+浓度减小,溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS