已知有关物质的熔沸点数据如下表:MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据
MgO | Al 2 O 3 | MgCl 2 | AlCl 3 | |
熔点/℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190(2.5×10 5 Pa) |
沸点/℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
请参考上述数据填空和完成下列问题:
(1)工业上常用电解熔融MgCl 2 的方法制金属镁,用电解Al 2 O 3 与冰晶石熔融混合物的方法制铝,为什么不用电解MgO的方法制金属镁 也不用电解AlCl 3 的方法制金属铝?__________________________________________
(2)设计可靠的实验证明MgCl 2 、AlCl 3 所属的晶体类型。__________________________________________
解析:根据数据分析,我们不难看出MgO的熔点远高于MgCl 2 ,故电解熔融MgO将需要更高的温度,消耗更多的能量,不便于操作。
又从表中所给的AlCl 3 的熔沸点数据可知:①AlC1 3 易升华(沸点低于熔点),②熔、沸点低,这与离子晶体有较高的熔、沸点相矛盾。由此可见 AlCl 3 只可能是共价化合物,其晶体属于分子晶体 不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解。
将两种晶体加热到熔化状态,MgCl 2 能电离出自由移动的Mg 2+ 和Cl - ,熔融态能导电,而AlCl 3 分子中不存在离子,熔融态时无法电离出能自由移动的离子,不能导电。所以只要将两种物质加热熔化,并通过导电性实验即可确证MgCl 2 为离子晶体,AlCl 3 为分子晶体。
答案:(1)MgO熔点较高,不宜用电解MgO的方法制备金属镁;而熔融AlCl 3 不存在自由移动的离子,无法电解。
(2)将两种化合物加热融化后通过导电性实验即可证明。
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