将12.8gCuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水充分反应后,滤出固体,干燥后称得质量为5.2g,求原混合物中硫

Question

将12.8gCuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水充分反应后,滤出固体,干燥后称得质量为5.2g,求原混合物中硫

Answer 1

设原混合物中Fe和CuSO4的质量分别为x和y克: x + y = 12.8 (1)
取Fe, CuSO4, Cu的摩尔质量分别为56, 160, 64 g/mol
A: 如果原混合物中Fe物质的量大于CuSO4物质的量:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (s)
反应前 x y 0 0 (质量)
反应后 (x/56 -y/160)56 (y/160)64 (固体质量)
(x/56 -y/160)56 + (y/160)64 = 5.2 (2)
解(1)(2): y = 8, x = 4.8
原混合物中Fe物质的量: 4.8/56 = 0.086
原混合物中CuSO4物质的量: 8/160 = 0.05
符合假设, 原混合物中CuSO4 质量4.8 g
B. 如果原混合物中CuSO4物质的量大于Fe物质的量
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (s)
反应前 x y 0 0 (质量)
反应后 (x/56)64 (固体质量)
此时固体全为铜: (x/56/)64 = 5.2 (3)
解(1)(3): x = 4.55, y = 8.25
原混合物中Fe物质的量: 4.55/56 = 0.081 mol
原混合物中CuSO4物质的量: 8.25/160 = 0.052 mol
不符合假设, 舍去