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二氯化锡是一种重要的电镀原料,又称氯化亚锡,分子式为SnCl2.其沸点为623℃,在水溶液中以SnCl2•2H2O的形式析出,锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃,其锡花中(主要成分是锡)含有杂
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二氯化锡是一种重要的电镀原料,又称氯化亚锡,分子式为SnCl2.其沸点为623℃,在水溶液中以SnCl2•2H2O的形式析出,锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃,其锡花中(主要成分是锡)含有杂质钡、锑、铜、铅等金属,从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下:
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(1)滤渣成分为___(用化学式表示);
(2)经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中,写出锡与SnCl4反应的化学方程式___;
(3)反应Ⅰ进行反应时,加热反应使反应液温度升高到60℃,开始通入Cl2,随着反应的进行,反应所放出的热量使溶液的温度升高,此时需要反应温度在80℃~90℃之间,不宜过高,请解释:
①温度不宜过高的原因是___;
②开始通氯气时,气体流量不宜过大,随反应的进行加大氯气的通入量,此操作的目的是___;
(4)母液中含有的离子有H+、OH-、___.
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(1)滤渣成分为___(用化学式表示);
(2)经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中,写出锡与SnCl4反应的化学方程式___;
(3)反应Ⅰ进行反应时,加热反应使反应液温度升高到60℃,开始通入Cl2,随着反应的进行,反应所放出的热量使溶液的温度升高,此时需要反应温度在80℃~90℃之间,不宜过高,请解释:
①温度不宜过高的原因是___;
②开始通氯气时,气体流量不宜过大,随反应的进行加大氯气的通入量,此操作的目的是___;
(4)母液中含有的离子有H+、OH-、___.
▼优质解答
答案和解析
(1)由于锡花中(主要成分是锡)含有杂质钡、锑、铜、铅等金属,加入稀盐酸能把较活泼的金属Ba、Sn溶解,而Sb、Cu、Pb等不溶于稀盐酸,即作为滤渣除去,另外由于加入Sn过量,故滤渣中还应含有Sn,故答案为:Sn、Sb、Cu、Pb;
(2)Sn为0价,二氯化锡中Sn为+2价,故此反应为归中反应,化学反应方程式为:Sn+SnCl4=2SnCl2,故答案为:Sn+SnCl4=2SnCl2;
(3)①由于SnCl4的沸点为114℃,故温度过高,会导致锡损失,故答案为:因为温度过高,若超过SnCl4的沸点114℃,会造成锡的损失;
②由于开始反应温度较低,应通入少量氯气,若过多的通入氯气,氯气来不及反应而逸出,未防止逸出,故先少量通入氯气,故答案为:防止因反应开始时,反应液的温度较低,反应速率慢,氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出;
(4)Sn、Ba的活泼性位于H之前,故溶于盐酸,以离子形式存在,由于利用盐酸溶解,故引入阴离子氯离子,故答案为:Ba2+、Cl-、Sn2+.
(2)Sn为0价,二氯化锡中Sn为+2价,故此反应为归中反应,化学反应方程式为:Sn+SnCl4=2SnCl2,故答案为:Sn+SnCl4=2SnCl2;
(3)①由于SnCl4的沸点为114℃,故温度过高,会导致锡损失,故答案为:因为温度过高,若超过SnCl4的沸点114℃,会造成锡的损失;
②由于开始反应温度较低,应通入少量氯气,若过多的通入氯气,氯气来不及反应而逸出,未防止逸出,故先少量通入氯气,故答案为:防止因反应开始时,反应液的温度较低,反应速率慢,氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出;
(4)Sn、Ba的活泼性位于H之前,故溶于盐酸,以离子形式存在,由于利用盐酸溶解,故引入阴离子氯离子,故答案为:Ba2+、Cl-、Sn2+.
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