二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl2．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2•2H2O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃，其锡花中（主要成分是锡）含有杂

Question

二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl₂．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl₂•2H₂O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl₄的沸点为114℃，其锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为___（用化学式表示）；
（2）经过氯化后的锡主要以的SnCl₄形式存在在混合液中，写出锡与SnCl₄反应的化学方程式___；
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应使反应液温度升高到60℃，开始通入Cl₂，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度升高，此时需要反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高，请解释：
①温度不宜过高的原因是___；
②开始通氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行加大氯气的通入量，此操作的目的是___；
（4）母液中含有的离子有H⁺、OH^-、___．

Answer 1

（1）由于锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，加入稀盐酸能把较活泼的金属Ba、Sn溶解，而Sb、Cu、Pb等不溶于稀盐酸，即作为滤渣除去，另外由于加入Sn过量，故滤渣中还应含有Sn，故答案为：Sn、Sb、Cu、Pb；
（2）Sn为0价，二氯化锡中Sn为+2价，故此反应为归中反应，化学反应方程式为：Sn+SnCl₄=2SnCl₂，故答案为：Sn+SnCl₄=2SnCl₂；
（3）①由于SnCl₄的沸点为114℃，故温度过高，会导致锡损失，故答案为：因为温度过高，若超过SnCl₄的沸点114℃，会造成锡的损失；
②由于开始反应温度较低，应通入少量氯气，若过多的通入氯气，氯气来不及反应而逸出，未防止逸出，故先少量通入氯气，故答案为：防止因反应开始时，反应液的温度较低，反应速率慢，氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出；
（4）Sn、Ba的活泼性位于H之前，故溶于盐酸，以离子形式存在，由于利用盐酸溶解，故引入阴离子氯离子，故答案为：Ba²⁺、Cl^-、Sn²⁺．