纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．（1）请写出H2O2的电

Question

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．

（1）请写出H₂O₂的电子式___．
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式___．
（3）Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe²⁺+□H₂O₂+□___═□___+□___
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）___c（NO₃^-）（填“>”、“<”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为___．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为___．

Answer 1

（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；  
（2）铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水，即Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（3）总反应为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，第一步反应为2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，则总反应减去第一步反应为第二步反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2，1，2H⁺，2 Fe³⁺，2H₂O；
 （4）①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），pH约为5呈酸性，c（H⁺）>c（OH^-），所以c（NH₄⁺）3^-），故答案为：<；
②利用电解法制H₂O₂，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用为氧气得电子发生还原反应，O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂，故答案为：O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂；
③4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．