ⅠA族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的

Question

ⅠA族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R₂CO₃与RHCO₃的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．
试计算：

（1）原混合物中碳元素的物质的量为___．
（2）确定R的元素符号为___．
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度___．

Answer 1

（1）根据质量守恒可知：n（C）=n（CO₂）=(0.112L)/(22.4L/mol)=0.005mol，所以原混合物中碳元素的物质的量为：0.05mol，故答案为：0.05mol；
（2）混合物的平均摩尔质量M=(6.14g)/(0.005mol×10)=122.8g/mol，
若M（M₂CO₃）=122.8 g/mol，则M（M）=31.4g/mol，
若M（MHCO₃）=122.8 g/mol，则M（M）=61.8g/mol，
即：31.4g/mol<M（K）<61.8g/mol，
所以碱金属元素是钾元素，故答案为：K；
（3）碳酸盐的总物质的量为：n（K₂CO₃）+n（KHCO₃）=0.05 mol，
质量为：n（K₂CO₃）×138 g/mol+n（KHCO₃）×100 g/mol=6.14 g，
解得：n（K₂CO₃）=0.03mol、n（KHCO₃）=0.02 mol，
则：n（K₂CO₃）～n（CO₂）～2n（HCl）          n（KHCO₃）～n（CO₂）～n（HCl）
              0.03 mol   0.03mol   0.06 mol                        0.02 mol    0.02 mol   0.02 mol
所以消耗盐酸的总物质的量为：n（HCl）=0.06 mo+0.02mol=0.08 mol，
则所滴加盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=(0.08mol)/(0.32L)=0.25mol/L，
故答案为：0.25 mol•L^-1．