某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应

Question

某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_xO_y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：

（1）过程ⅰ中生成气体的质量___g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为___g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为___．
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为___g，氧元素的质量为___g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=___．

Answer 1

（1）CO具有还原性，能与铁的氧化物反应而使铁的氧化物还原成铁，同时放出二氧化碳，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g，
增重为反应生成二氧化碳的质量，过程ⅰ中生成气体的质量为17.6g
生成的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g；
（2）设所用稀硫酸溶液的溶质质量为x，铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
y     x         0.6g
(56)/(y)=(2)/(0.6g)
y=16.8g
(98)/(x)=(2)/(0.6g)
x=29.4g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：(29.4g)/(60g)×100%=49%
（3）Fe_xO_y+yCO (高温.)/()xFe+yCO₂；
                    56x   44y
                    16.8g  17.6g
(56x)/(44y)=(16.8g)/(17.6g)
(x)/(y)=(3)/(4)
（4）则：该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4
29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g×(16×4)/(56×3)=6.4g
答案：
（1）17.6；0.6；
（2）49%；
（3）16.8；6.4；
（4）3：4