铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示：（1）FeSO4溶液呈色；（2）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因

Question

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如图所示：

（1）FeSO₄溶液呈___色；
（2）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是___（用化学方程式表示）；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___；
（4）FeCO₃浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质为___、___（填化学式）；
（5）FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84kg．减少的是___气体，则生成Fe₂O₃___kg．

Answer 1

（1）亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以FeSO₄溶液呈浅绿色；
（2）NH₄HCO₃受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，为了减少NH₄HCO₃溶液的减少，应控制温度在35℃以下，化学方程式为：NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH₄HCO₃反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）₃，FeCO₃、H₂O和O₂反应生成Fe（OH）₃和CO₂；
（4）设Fe₂O₃的质量为x，
根据化学反应前后铁元素质量不变可得：(112)/(160)×100%×x+(56)/(72)×100%×（15.84 kg-x）=(56)/(115)×100%×23.2kg，
x=14.4 kg．
故答案为：（1）浅绿色；
（2）NH₄HCO₃(△.)/()NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（3）2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；
（4）O₂，H₂O；
（5）CO₂，14.44kg（或14kg）．