盐溶液用两种活泼金属置换时是不是把较不活泼的金属置换完才能置换较活泼金属比如说硝酸银溶液中加入铜和锌的混合固体,是不是先把铜置换完才能置换锌

Question

盐溶液用两种活泼金属置换时是不是把较不活泼的金属置换完才能置换较活泼金属
比如说硝酸银溶液中加入铜和锌的混合固体,是不是先把铜置换完才能置换锌

Answer 1

这个不一定.
判断一个氧化还原反应是否发生是根据其电极电势.即氧化剂和还原剂的电极电势差越大,越容易反应：
E = φ正 - φ负
1、式中电极电势与一些因素有关,比如与物质的浓度有关,与温度有关等等.对于本问题来说,如果浓度均相同.优先反应的是Zn
（1）2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag
E1 = φ(Ag+/Ag) - φ(Zn2+/Zn) > 0
若要发生反应：
（2）2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag
E2 = φ(Ag+/Ag) - φ(Cu2+/Cu) > 0
2、电极电势在反应过程中是变化着的,如果反（1）中,
E1 < E2,反应（2）就开始了.
至于锌这个时候是不是已经反应完全了得进行具体计算.一般情况下,如果两种活泼金属的电极电势相差越大,越倾向于先一个反应完再与后一个反应；如果相差不大,可能在第一个还没有反应完的时候,第二个就已经开始了.