甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H>0．有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C（s）H2O（g）H2

Question

甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H>0．有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡常数
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列说法正确的是（　　）

A. T₁<T₂

B. K₂=1.35 mol•L^-1（或K₂=1.35）

C. 混合气体的密度始终保持不变

D. 乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n（H₂O）=1.4 mol．

Answer 1

A．两者反应物浓度相等，甲相对乙，甲平衡时H₂（g）平衡量为2.4mol，实际上是3.2mol，说明温度改变平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T₁>T₂，故A错误；
B．由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为1.2mol，则：
                   C（s）+2H₂0（g）⇌C0₂（g）+2H₂（g）
开始（mol）：1        2                 0           0
转化（mol）：0.6     1.2              0.6          1.2
平衡（mol）：0.4     0.8              0.6          1.2
平衡常数K₂=(0.6×1．22)/(0．82)=1.35，故B正确；
C．该反应有固体参与，因此反应不平衡，气体的质量就会变化，气体的体积不变，由ρ=(m)/(V)可知混合气体的密度是变量，故C错误；
D．3min内水蒸气的浓度变化量=氢气的浓度变化量的=(1.2mol)/(1L)=1.2mol/L，随反应进行，物质的浓度降低，反应速率变小，故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，故反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度小于2mol/L-1.2mol/L×(1)/(2)=1.4mol/L，故D错误；
故选B．