室温下，将0.1molK2CO3固体溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（）加入物质结论A100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小B0.01molK2O溶液中c(HCO-)c(OH-)增大C50mLmol•

Question

室温下，将0.1molK₂CO₃固体溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入物质	结论
A	100mLH2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小
B	0.01molK2O	溶液中(c(HCO-))/(c(OH-))增大
C	50mLmol•L-1H2SO4	反应结束后，c（K+）=c（SO42-）
D	0.1molKHSO4固体	反应结束构，溶液的pH=7

A. A

B. B

C. C

D. D

Answer 1

n（Na₂CO₃）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，
A．加水碳酸钾的浓度减小，溶液的碱性减小，水的电离程度减小，所以水电离的氢氧根离子和氢离子浓度减小，所以由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）减小，故A错误；
B．K₂O与水反应生成KOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了K₂CO₃的水解，所以溶液中(c(HCO-))/(c(OH-))减小，故B错误；
C．0.1molK₂CO₃中钾离子为0.2mol，50mL1mol/LH₂SO₄中硫酸根离子为0.05mol，所以溶液中（K⁺）=4c（SO₄^2-），故C错误；
D．KHSO₄和K₂CO₃反应方程式为：2KHSO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据方程式知，二者恰好反应生成K₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶质是硫酸钾，溶液呈中性，溶液pH=7，故D正确；
故选D．