一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌C0Cl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）温度/℃起始物成质的量/mol平衡物质的两

Question

一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌C0Cl₂（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（　　）

	温度/℃	起始物成质的量/mol			平衡物质的两/mol
容器编马		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	07

A. 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L^-1•min^-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55mol

D. 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．

Answer 1

A．容器I中前5min的平均反应速率v（COCl₂）=((0.8mol)/(0.5L))/(5min)=0.32mol/L•Min^-1，依据速率之比等于计量系数之比，则V（CO）=V（COCl₂）=0.32mol/L•Min^-1，故A错误；
B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl₂物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C．依据方程式：CO（g）+Cl₂（g）⇌C0Cl₂（g），可知：
                 CO（g）+Cl₂（g）⇌C0Cl₂（g），
起始浓度（mol/L）   2        2      0
转化浓度（mol/L） 1.6       1.6    1.6
平衡浓度（mol/L） 0.4       0.4     1.6
反应平衡常数K=(1.6)/(0.4×0.4)=10，平衡时CO转化率：(1.6)/(2)×100%=80%；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：
               CO（g）+Cl₂（g）⇌C0Cl₂（g），
起始浓度（mol/L）   2     2a        0
转化浓度 （mol/L）  1      1         1
平衡浓度 （mol/L）   1    2a-1       1
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K=(1)/(1×(2a-1))=10，解得a=0.55mol；
故C正确；
D．CO（g）+Cl₂（g）⇌C0Cl₂（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl₂0.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；
故选：C．