爱化学的来看看25°C0.01mol/L的CH3COOH求C（H＋）?

Question

爱化学的来看看
25°C 0.01mol/L的CH3COOH
求C（H＋）?

Answer 1

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时,电离度　α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
所以c（H+）=根号（0.01*1.8*10-5）=0.000424mol/L