已知下列两个热化学方程式；H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3

Question

已知下列两个热化学方程式；
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式______．

Answer 1

（1）计算H₂和C₃H₈的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比．
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
【解析】
（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.0kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的平均燃烧热为=672kJ/mol，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比：

故H₂和C₃H₈的体积比为1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．
故答案为：4：1．
（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．