高中化学电解CUSO4溶液500ml,一段时间后需要加入0·1molCU(OH)2固体才能使溶液复原,则原溶液C是多少此时阳极产生标况下氧气多少升

Question

高中化学
电解CUSO4溶液500ml,一段时间后需要加入0·1molCU(OH)2固体才能使溶液复原,则原溶液C是多少 此时阳极产生标况下氧气多少升

Answer 1

电解硫酸铜的方程式是2CuSO4+2H2O=电解==2H2SO4+2Cu+O2,从方程式中可以看出,离开反应体系的其实是CuO,而Cu(OH)2相较于CuO多了1分子水（组成上）,所以这个电解反应不但将CuSO4全部电解,还电解了一部分水,电解的硫酸铜就是补充的0.1mol,电解的水也是.所以浓度是0.1/0.5=0.2mol/L.
从方程式可以看出,电解2mol硫酸铜得到1mol氧气,2H2O=电解=2H2+O2,电解2molH2O得到1molO2,所以一共就是得到0.1mol氧气,因为被电解的水和硫酸铜都是0.1mol.
希望对你有所帮助!