研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”

Question

研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．该实验___（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___．
（2）为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂，测量所得气体体积，数据如下：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是___，原因是___．
（3）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是___，实验Ⅲ的目的是___．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是___和___（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是___．

Answer 1

（1）要证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的，
故答案为：不能；因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变；
（2）根据表格中数据，在一定质量范围内，二氧化锰质量的增加，相同时间内收集到氧气的体积也相应增加，说明反应速率加快，原因是在一定质量范围内，固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好，
故答案为：在一定质量范围内，MnO₂质量越大，反应速率越快；固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好；
（3）从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管Ⅰ快，试管Ⅱ慢，试管Ⅲ无气泡产生，试管Ⅲ是一个对比实验，说明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用，从而得到Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好的结论，
故答案为：Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好；对比实验，证明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用；
（4）①根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，FeCl₃和H₂O₂反应，FeCl₃中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl；FeCl₃作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，
故答案为：2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl  2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
②二价锰、二价铁和一价铜都是化合价降低得到的，说明二氧化锰、Fe³⁺、Cu²⁺得到电子，作氧化剂，将双氧水氧化，还原得到的二价锰、二价铁和一价铜又被双氧水氧化成二氧化锰、Fe³⁺、Cu²⁺，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是H₂O₂分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H₂O₂；催化剂被还原后所得物质又能被H₂O₂氧化生成催化剂，
故答案为：H₂O₂分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H₂O₂；催化剂被还原后所得物质又能被H₂O₂氧化生成催化剂．