电离平衡方面的一道例题,改变下列条件,电离平衡NH3.H2ONH4++OH-将向何方向移动?为什么?A加水稀释B加入浓盐酸C加入氢氧化钠固体D加入氯化铵固体E通入氨气F加热G加入氯化钠溶液

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电离平衡方面的一道例题,
改变下列条件,电离平衡NH3.H2ONH4+ +OH-将向何方向移动?为什么?
A加水稀释 B加入浓盐酸 C加入氢氧化钠固体 D加入氯化铵固体
E通入氨气 F加热 G加入氯化钠溶液

▼优质解答

答案和解析

A加水稀释：越稀释越电离,正向移动
B加入浓盐酸：中和掉氢氧根离子,使氢氧根浓度减小,正向移动
C加氢氧化钠固体：使氢氧根离子浓度增加,逆向移动
D加入氯化铵固体：使铵根离子浓度增加,逆向移动
E通入氨气：使NH3.H2O浓度增加,正向移动
F加热：使氨气在水中溶解度减小,使NH3.H2O浓度减小,逆向移动
G加入氯化钠溶液：相当于加水稀释,越稀释越电离,正向移动

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