早教吧作业答案频道 -->其他-->
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B,每份10ml,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示
题目详情
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B,每份10ml,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L.
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写
化学式)______;其物质的量之比为______.
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积(标准状况)的最大值为______ml.
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L.
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写
化学式)______;其物质的量之比为______.
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积(标准状况)的最大值为______ml.
▼优质解答
答案和解析
(1)加入90ml盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液.根据氯离子、钠离子守恒,
所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.09ml×0.1mol/L=0.009mol,
所以c(NaOH)==0.9mol/L,
故答案为:0.9mol/L;
(2)CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,
当≥1,反应按①进行,等于1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;大于1时,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;.
当<<1,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;
当≤,反应按②进行,等于,时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;小于时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;
由曲线A可知从75ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(90ml-75ml)×0.1mol/L=1.5×10-3mol,
根据C原子守恒,所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol,
由(1)可知,n(NaOH)=0.009mol,
所以==,小于,所以反应按②进行,NaOH有剩余,溶液中溶质为Na2CO3和NaOH.
根据C原子守恒,所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol,
再根据钠离子守恒,得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.009mol-1.5×10-3mol×2=0.006mol,
所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.006mol:1.5×10-3mol=4:1.
故答案为:NaOH、Na2CO3;4:1;
(3)由曲线B可知从30ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
所以n(CO2)=n(HCl)=(90ml-30ml)×0.1mol/L=0.006mol,
所以CO2气体体积为0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4ml,
故答案为:134.4.
所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.09ml×0.1mol/L=0.009mol,
所以c(NaOH)==0.9mol/L,
故答案为:0.9mol/L;
(2)CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,
当≥1,反应按①进行,等于1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;大于1时,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;.
当<<1,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;
当≤,反应按②进行,等于,时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;小于时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;
由曲线A可知从75ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(90ml-75ml)×0.1mol/L=1.5×10-3mol,
根据C原子守恒,所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol,
由(1)可知,n(NaOH)=0.009mol,
所以==,小于,所以反应按②进行,NaOH有剩余,溶液中溶质为Na2CO3和NaOH.
根据C原子守恒,所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol,
再根据钠离子守恒,得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.009mol-1.5×10-3mol×2=0.006mol,
所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.006mol:1.5×10-3mol=4:1.
故答案为:NaOH、Na2CO3;4:1;
(3)由曲线B可知从30ml到90ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
所以n(CO2)=n(HCl)=(90ml-30ml)×0.1mol/L=0.006mol,
所以CO2气体体积为0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4ml,
故答案为:134.4.
看了 取来两份等浓度的NaOH溶液...的网友还看了以下:
关于初二物理题密度与社会生活用盐水选种,要求盐水的密度为1.1g/cm^3,现配置了0.5L盐水, 2020-04-06 …
在长330厘米(3.3米),200厘米(2米)的墙上,挂五幅边长是0.48厘米的正方形的画,要求每 2020-04-08 …
1.导游给一个旅游团分配房间,若每房间1人,则余下10人;若每房间3人,则余下10间,其他房间正好 2020-05-13 …
帮忙看下题谢谢.了现需2.2L,浓度为2.0的盐酸.问应取多少毫升20%密度1.10的盐酸来配制现 2020-07-20 …
探究红细胞在不同浓度的盐水溶液中的反应,理解输液的原理.实验材料:新鲜动物血液、试管、显微镜、载玻片 2020-10-29 …
1.质子初速度是v=4.0i-2.0j+3.0k,4秒后速度变为v=-2.0i-2.0j+5.0k( 2020-11-01 …
请求高手把这个写成excel公式达成预算目标100分,每低于预算目标0.5%(0.1%-0.5%之间 2020-11-23 …
求教excel多条件计算例如:A列价格体系可能是0~9之间的一个数字,B列是含税情况“是”或者“否” 2020-11-28 …
某地去年电价0.8元每度,年用电量1亿度,今年将电价调至0.55到0,75之间.若电价调到x元,则今 2020-12-21 …
配制0.05mol/l的标准溶液,移取0.45ml盐酸这个盐酸怎么得来的,书中是45ml,见GB/T 2021-02-05 …