（2013•东城区二模）如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．（1）计算白色沉淀的质量；（2）通过计算推断黑色固体B的化学

Question

（2013•东城区二模）如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克，反应后得到气体A和14.4克黑色固体B．

（1）计算白色沉淀的质量；
（2）通过计算推断黑色固体B的化学式．

Answer 1

（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
设生成白色沉淀的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
2.2g           x
根据：(44)/(100)＝(2.2g)/(x)解得x=5g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=16g×(56×2)/(56×2+16×3)×100%=11.2g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为11.2g，则黑色固体B中含氧元素的质量=14.4g-11.2g=3.2g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=(元素质量比)/(相对原子质量比)则x：y=(11.2g)/(56)：(3.2g)/(16)=1：1；
所以固体B的化学式为：FeO．
故答案为：（1）5g；（2）FeO．