在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4gMnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）

Question

在MnO ₂ 和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO ₂ 被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知： ）

Answer 1

29.2 g       0.400 mol

从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为 ，将17.4 g MnO ₂ 换算为0.2 mol，列比例计算如下：

1 mol   4 mol
0.2 mol  x
，解得：x="0.800" mol。则 ="0.400" mol。
0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol ^-1 ="29.2" g。