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某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为()A.Mg
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某溶液中大量存在以下五种离子:NO 3 - 、SO 4 2- 、Fe 3+ 、H + 、M,其物质的量之比为n(NO 3 - ):n(SO 4 2- ):n(Fe 3+ ):n(H + ):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )
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答案和解析
已知:物质的量之比为n(NO 3 - ):n(SO 4 2- ):n(Fe 3+ ):n(H + ):n(M)=2:3:1:3:1,假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol, 则n(NO 3 - )+2×n(SO 4 2- )=2mol+2×3mol=8mol, 3×n(Fe 3+ )+n(H + )=3×1mol+3mol=6mol, 阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷, 又因Fe 2+ 在酸性条件下与NO 3 - 发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba 2+ 与SO 4 2- 反应生成沉淀而不能大量共存, 故选A. |
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