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现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用

题目详情

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DAB元素氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。化学用语回答下列问题:

1)元素F在周期表中的位置_______________________。

2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。

AC、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为            

3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为                 

4)已知0.50mol EC2C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量,其热化学方程式为                                         

5)A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物,所含的化学键类型为                           0.1 mol·L1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:                                    。

▼优质解答
答案和解析

【答案】(1)第三周期ⅦA族  (2)r(Na) r(S) >r(O)

 (3)  

(4)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H =-196.6 kJ·mol-1

(5)离子键、共价键   c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素,A与D同主族且能形成离子化合物DA,则A、D是第一主族元素,A是氢元素,D是钠元素,B元素氢化物的水溶液呈碱性,B是氮元素,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体,则C是氧元素,E是硫元素;则F是氯元素;

(1)元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族;

(2)电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r(Na) r(S) >r(O);A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl2反应的离子方程式为

(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,应为NCl3,则该分子的电子式为;

(4)0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H =-196.6 kJ·mol-1

(5)A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物为NH4NO3,所含的化学键类型为离子键、共价键;NH4NO3是强酸弱碱盐,水解显酸性,则0.1 mol·L-1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

考点:元素周期律

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