某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“

Question

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T______25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的c（OH^-）=______mol•L-1．
（3）在此温度下，将0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol•L-1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______．

Answer 1

（1）Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-x•10^-y=10^-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH^-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10^-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25，
故答案为：1×10^-12；＞；
（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH^-）=10^-4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10^-3L×10^-4mol/L=22.00×10^-3L×10^-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）₂过量，溶液呈碱性，由H₂O电离产生的c（OH^-）等于由水电离产生的c（H⁺），即由水电离产生的c（OH^-）=10^-7mol/L，
故答案为：4；10^-7；
（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）₂提供的OH^-与NaHSO₄提供的H⁺相等，混合后溶液呈中性，
故答案为：中；
②按乙方式混合时，反应前：n（Ba²⁺）=10^-3mol，n（OH^-）=2×10^-3mol，n（H⁺）=n（SO₄^2-）=10^-3mol，实际反应的Ba²⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2- 均为10^-3mol，故反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
③按甲方式混合时，OH^-过量，反应后溶液中c（OH^-）=(0.1mol/L×2×10×10−3L−0.1mol/L×5×10−3L)/((10+5)×10−3L)=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，溶液的pH=11，
故答案为：11．