将fe和fe2o3的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余.测得参加反应的盐酸为0.08摩,放出标况下气体0.224升,则下列判断正确的是A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1B向溶液中滴入KSCN溶液,显红

Question

将fe和fe2o3的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余.测得参加反应的盐酸为0.08摩,放出标况下气体0.224升,则下列判断正确的是
A 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1
B 向溶液中滴入KSCN溶液,显红色
C 无法计算原混合物的质量a
D 此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

Answer 1

FE+2HCL=FECL2+H2
1 2 1 1
0.224/22.4=0.01 消耗盐酸为0.01*2=0.02mol
消耗铁0.01mol,生成氯化亚铁0.01mol
FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O
1 6 2
0.0.6 消耗盐酸为0.08-0.02=0.06mol
消耗氧化铁0.01mol 生成氯化铁0.02mol
原混合物中原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=1:1 A错误
B正确
C可以计算
D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量1:2