某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()①1LpH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应,消耗镁粉的质量相等②pH=10的Na2CO3溶液中由水
某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( )
①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应,消耗镁粉的质量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c(H+)为10-10mol/L
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中,
比值变大c(H+) c(CH3COOH)
⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2.
A. ①③④
B. ②⑤⑥
C. ③⑤
D. ③④⑤
②Na2CO3溶液是强碱弱酸盐,水解呈碱性,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液中的氢氧根离子由自于水的电离,水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等,因为pH=10,所以c(OH-)=
10-14 |
10-10 |
③四种盐的水溶液均显碱性,同浓度,碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,故正确;
④pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中应存在c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故错误;
⑤加水稀释,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,醋酸根离子浓度也减小,
c(H+) |
c(CH3COOH) |
Ka |
c(CH3COO-) |
⑥如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,则V1>V2,故错误;
故选C.
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