2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系

Question

2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系统重新建立平衡时,各种气体的分压是多少?

Answer 1

由于这个反应是气体物质的量不变的反应,所以它的平衡不受压强变化的影响,换句话说,三种气体的分压比还是等于2.78:2.78:20.5.所以：平衡后,三者的分压分别为：
新状态下的总压是：2.78X2 + 81=85.56kPa
P（H2）=P(I2)=9.13kPa
P（HI)=67.3kPa