为测定菱铁矿石中碳酸亚铁的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验：（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是．（2）写出未

Question

为测定菱铁矿石中碳酸亚铁的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验：
（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是___．
（2）写出未将盐酸完全耗尽的发生反应的化学方程式___；
（3）根据已知条件列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式___；
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是___；
（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是___；
（6）欲将该菱铁矿含杂质4%的生铁2800t，若生成过程中有20%的铁被损耗，则需要该菱铁矿石的质量是___t．

Answer 1

（1）设配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×14.6%=（100g-x）×36.5%
x=60g；
（2）碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g
设菱铁矿石中发生反应的物质的质量为x
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑；
116                  44
x                    4.4g
(116)/(x)=(44)/(4.4g)
x=11.6g
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是(11.6g)/(20g)×100%=58%；
（5）生成氯化亚铁的质量为y
   2HCl----FeCl₂，
    73       127
100g×14.6%   y
   (73)/(100g×14.6%)=(127)/(x)
    x=25.4g
所以反应后溶液的质量为：(25.4g)/(25%)=101.6g
通过计算可知，碳酸亚铁中含有杂质质量为20g-11.6g=8.4g，所以不溶物中包括杂质和没有反应的铁，所以参加反应的铁的质量6g-（8.8g-8.4g）=5.6g，生成氢气的质量为0.2g，所以蒸发水的质量为：115.6g+6g--8.8g-0.2g-101.6g=11g；
（6）设需要该菱铁矿石的质量是z
     FeCO₃--------Fe
   116            56
z×58%（1-20%）     2800t×（1-4%）
(116)/(z×58%×(1-20%))=(56)/(2800t×(1-4%))
z=12000t．
故答案为：（1）60g；
（2）FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）(116)/(x)=(44)/(4.4g)；
（4）58%；
（5）11g；
（6）12000t．