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对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应，下列叙述错误的是（）A．反应过程中能量关系可用图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．△H的值与反应方程式的
题目详情
对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
A．反应过程中能量关系可用图表示
B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
▼优质解答
答案和解析
A、该反应是放热反应，说明反应物的能量总和大于生成物的能量总和，故A正确；
B、在电池反应中，金属锌失去电子，而原电池的负极是失电子的极，所以锌为负极，故B正确；
C、△H的值与反应方程式的化学计量数成正比，故C正确；
D、原电池中正极反应是2H++2e-→H2，负极反应是Zn→2e-+Zn2+，当有32.5g（即0.5mol）锌溶解时，转移1mol电子，正极上产生氢气0.5mol，标况下时，体积为才为11.2L，故D错误．
故选D．
B、在电池反应中，金属锌失去电子，而原电池的负极是失电子的极，所以锌为负极，故B正确；
C、△H的值与反应方程式的化学计量数成正比，故C正确；
D、原电池中正极反应是2H++2e-→H2，负极反应是Zn→2e-+Zn2+，当有32.5g（即0.5mol）锌溶解时，转移1mol电子，正极上产生氢气0.5mol，标况下时，体积为才为11.2L，故D错误．
故选D．
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