某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了图下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．查阅资料水垢的主要成分有Mg（她H）2、八口八她十和Mg八她十中的一种或多种设计方

Question

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了图下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
【查阅资料】水垢的主要成分有Mg（她H）₂、八口八她_十 和Mg八她_十中的一种或多种
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含Mg八她_十
利用下列实验装置，完成实验探究．其主要实验步骤发下：

称量中、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.十0g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管口处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置中、E的总质量为601.2十g  （碱石灰主要成分为八口她和N口她H，不考虑装置内空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），缓缓鼓入空气作用______．
（2）装置B中生成八她₂的质量为______g．
（十）水垢中是否含Mg八她_十？
小组的同学经讨论认为测定一定质量的八口八她_十与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量，就可以确定．请你通过计算说明水垢中是否含Mg八她_十？
实验2：确定水垢中是否含有Mg（她H）₂？
（4）另取质量为2.十0g的水垢，加入十.6十%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸十 g．．结合以上实验结论，判断十的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（她H）₂．

Answer 1

（七）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是CaCO_少+2HCo=CaCo₂+H₂O+CO₂↑；反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气是为了将装置中0二氧化碳全部吸收；
（2）装置D、E中氢氧化钠溶液、碱石灰可与二氧化碳充分反应，增重0质量即为二氧化碳0质量，是：8九七.25g-8九九.九九g=七.25g；
（少）设水垢均为2.5九g碳酸钙，生成二氧化碳质量为x
CaCO_少+2HCo=CaCo₂+H₂O+CO₂↑
七九九                  44
2.5g                 x   
(七九九)/(2.5g)=(44)/(x)
   x=七.七g，小于七.25g，故一定含有能生成二氧化碳0碳酸镁存在；
（4）由实验2可知：2.5g水垢与盐酸反应生成七.25g二氧化碳；据碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应方程式可知生成七.25g二氧化碳恰好需要少.85%0稀盐酸0质量；
设需要稀盐酸0质量是x，由CaCO_少+2HCo=CaCo₂+H₂O+CO₂↑，MgCO_少+2HCo=MgCo₂+H₂O+CO₂↑可知：
2HCo～CO₂
7少      44
少.85%x  七.25g
(7少)/(少.85%x)=(44)/(七.25g)
       x=58.8g
由CaCO_少+2HCo=CaCo₂+H₂O+CO₂↑，MgCO_少+2HCo=MgCo₂+H₂O+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCo=MgCo₂+2H₂O可知：
CaCO_少～2HCo～MgCO_少～Mg（OH）₂；
七九九     7少   84     58
可知：等质量0碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁消耗盐酸质量最多，所以当实际消耗盐酸质量大于58.8时，水垢中一定含有氢氧化镁；
故答案为：（七）CaCO_少+2HCo=CaCo₂+H₂O+CO₂↑；将装置内0二氧化碳排出，让D装置吸收；
（2）七.25；
（少）设水垢均为2.5九g碳酸钙，生成二氧化碳质量为x
CaCO_少+2HCo=CaCo₂+H₂O+CO₂↑
七九九                  44
2.5g                 x   
(七九九)/(2.5g)=(44)/(x)
   x=七.七g，小于七.25g，故一定含有能生成二氧化碳0碳酸镁存在；
（4）h＞58.8．