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用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL,恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4
题目详情
用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL,恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
▼优质解答
答案和解析
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价,失电子数=0.1mol/L×0.3L×2=0.06mol,
XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒,得电子数
=3,可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价.
故选:D.
XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒,得电子数
0.06 |
0.02 |
故选:D.
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