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如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.010molBSO4完全转化为BaCO3?
题目详情
如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4 在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO3才能使0.010molBSO4完全转化为BaCO3?
▼优质解答
答案和解析
首先,虽然BaSO4的Ksp比BaCO3更小,但是相差不是很大,大概
Ksp(BaSO4)=Ksp(BaCO3)/50
所以,用饱和Na2CO3是可以将BaSO4转化为BaCO3的,工业上也正是如此将天然BaSO4转化为可溶于酸的BaCO3,并进一步生产其它Ba的化合物的.
此题,应该提供2个数据,Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)
BaSO4 + CO3^2- = BaCO3 + SO4^2-
0.01 mol
所以,先要Na2CO3为0.01 mol
其次,要保证这个BaCO3不再溶解,即Ba2+浓度小于10^-5 mol/L
所以,CO3^2-浓度要大于Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)*10^5
所以需要的Na2CO3的总量=0.01 + Ksp(BaCO3)*10^5
Ksp(BaSO4)=Ksp(BaCO3)/50
所以,用饱和Na2CO3是可以将BaSO4转化为BaCO3的,工业上也正是如此将天然BaSO4转化为可溶于酸的BaCO3,并进一步生产其它Ba的化合物的.
此题,应该提供2个数据,Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)
BaSO4 + CO3^2- = BaCO3 + SO4^2-
0.01 mol
所以,先要Na2CO3为0.01 mol
其次,要保证这个BaCO3不再溶解,即Ba2+浓度小于10^-5 mol/L
所以,CO3^2-浓度要大于Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)*10^5
所以需要的Na2CO3的总量=0.01 + Ksp(BaCO3)*10^5
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