一定条件下amolCO2通过足量Na2O2，将所得气体与bmolNO混合，得cmol气体．若不考虑NO2的二聚反应，则关于c的判断错误的是（）A、若a＜b时，c＞（a+b）B、若a＜b时，c＜

Question

一定条件下a mol CO ₂ 通过足量Na ₂ O ₂ ，将所得气体与b mol NO混合，得c mol气体．若不考虑NO ₂ 的二聚反应，则关于c的判断错误的是（　　）

A、若a＜b时，c＞（a+b）

B、若a＜b时，c＜（a+b）

C、若a＞b时，c=（a+b）

D、若a=b时，c=（a+b）

Answer 1

考点：有关范围讨论题的计算 专题：计算题 分析：CO2通过足量Na2O2发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，将所得气体与NO混合发生反应2NO+O2═2NO2，而NO与O2反应存在着三种可能：①恰好反应，②NO过量，③O2过量，据此讨论计算． 整个过程发生的反应有：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO22CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2…①a mol                a2mol二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气为a2mol，   2NO+O2 =2NO2　…②bmol  b2mol bmol一氧化氮消耗的氧气为b2mol，（1）当a2=b2时，即a=b时，反应②恰好完全反应，此时气体只有NO2，生成的NO2量为bmol，故c=b；（2）当a2＞b2时，即a＞b时，混合气体为氧气和二氧化氮．氧气剩余量为（a2-b2）mol，生成的NO2量为bmol，故c=（a2+b2）；（3）当a2＜b2时，即a＜b时，混合气体为一氧化氮和二氧化氮．一氧化氮剩余量为（b-a）mol，生成的NO2量为amol，故c=b．故选：ACD． 点评：本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，难度较大，侧重对学生综合能力的考查．本题也可以使用差量法判断．