将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A.4.5gB.9.9gC.13.2gD.14.7g

Question

将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，溶液增加的质量为（　　）

A. 4.5 g

B. 9.9 g

C. 13.2 g

D. 14.7 g

Answer 1

n（Cu）=(19.2g)/(64g/mol)=0.3mol，n（H⁺）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO₃^-）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3   8               2
x   0.6mol          y
x=(3×0.6mol)/(8)=0.225mol，y=(2×0.6mol)/(8)=0.15mol，
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故选B．