用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．

Question

用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）₂．则电解后溶液中c（H+）约为（　　）

A．0.5mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L

Answer 1

9.8gCu（OH）₂的物质的量=(9.8g)/(98g/mol)=0.1mol，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H₂SO₄，并消耗0.1 mol H₂O，电池反应式为：
2H₂O+2CuSO₄(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
电解后生成0.1 mol H₂SO₄，硫酸的物质的量浓度=(0.1mol)/(0.2L)=0.5mol/L，氢离子的浓度是硫酸浓度的2倍，所以电解后溶液中c（H⁺）约为0.5mol/L×2=1mol/L．
故选B．