如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极

Question

如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：

（1）B极是电源的___，一段时间后，甲中溶液颜色___．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___溶液．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__ 

Answer 1

（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH^-放电，阴极上Cu²⁺放电，铜离子浓度减小，则溶液颜色逐渐变浅；
故答案为：负极；逐渐变浅；
（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu、2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H⁺+2e^-=H₂↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O₂、Cu、Cl₂、H₂的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO₃溶液，故答案为：镀件；AgNO₃；
（4）若将C换为Fe，则阳极上Fe失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为Fe+Cu²⁺(通电.)/()Cu+Fe²⁺，故答案为：Fe+Cu²⁺(通电.)/()Cu+Fe²⁺．