已知电极反应：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2o,电极电势=1.232V.若Cr2O72-和Cr3+浓度均为1.00mol.l-1,改变H+浓度,对电极电位有什么影响

Question

已知电极反应：Cr2O7 2- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2o,电极电势=1.232V.
若Cr2O7 2-和Cr3+浓度均为1.00mol.l-1,改变H+浓度,对电极电位有什么影响

Answer 1

φCr2O72- /Cr3+ =φ0 Cr2O72- /Cr3+ + 0.0591v/6 *lg[c(Cr2O72-)/c0]* [c(H+)/c0]^14 /[c(Cr3+)/c0]
=1.232v +0.0591v /6 *lg [c(H+)/c0]^14
=1.232v +0.0591v /6 *14 lg [c(H+)/c0]
=1.232v -0.0591v /6 *14*{- lg [c(H+)/c0]}
=1.232v -0.0591v /6 *14*pH
=1.232v -0.1379v *pH
显然增大c(H+) ,pH减小,φCr2O72- /Cr3+增大