在1.0mol·L-1Co在1.0mol·L-1Co2+溶液中,含有少量Fe3+杂质.问应如何控制pH,才能达到除去Fe3+杂质的目的.Ksp{Co(OH)2}=1.09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2.64×10-39

Question

在1.0mol·L -1 Co

在1.0mol·L ^-1 Co ²⁺ 溶液中,含有少量Fe ³⁺ 杂质.问应如何控制pH,才能达到除去Fe ³⁺ 杂质的目的.
Ksp{Co(OH) ₂ }=1.09×10 ^-15 ,Ksp{Fe(OH) ₃ }=2.64×10 ^-39

Answer 1

①使Fe ³⁺ 定最沉淀完全时的pH:Fe(OH) ₃ (s)==Fe ³⁺ +3OH ^-
Ksp{Fe(OH) ₃ ) =c(Fe ³⁺ ).C ³ (OH ^- )
Fe ³⁺ 沉淀的条件是c(Fe ³⁺ )．c ³ (OH ^- )≥Ksp{Fe(OH ₎₃ }

pH=14 -(-lgl.38×10 ^-11 )=3.14
②使Co ²⁺ 不生成Co(OH) ₂ 沉淀的pH:
Co(OH) ₂ (s)=Co ²⁺ +2OH ^-
Ksp{(Co(OH) ₂ }=c(Co ²⁺ ).c ² (OH ^- )
不生成Co(OH) ₂ 沉淀的条件是
C(Co ²⁺ )c ² (OH ^- )<Ksp{Co(OH) ₂ )
10 ^-8 mol/L
pH=14-(-lg3.30×10 ^-8 )=6.50
所以应将pH控制在3.14～6.5之问才能保证除去Fe ³⁺ ,而Co ²⁺ 留在溶液中.