某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑的反应，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g/L）．请计算：（1）生成

Question

某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑的反应，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g/L）．请计算：
（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）．
（2）该样品中过氧化钙的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

（1）生成氧气的质量为0.224L×1.43g/L=0.32g，故填：0.32g；
（2）设样品中过氧化钙的质量为x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                  0.32g
(144)/(x)=(32)/(0.32g)
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数=(1.44g)/(1.8g)×100%=80%
答：样品中过氧化钙的质量分数为80%．