碳酸钙与某固体含钙的化合物m的混合物15.6g测得钙元素的质量分数为51.3%将其高温加热至质量不再减少时m不反应测得反应后固体质量为11.2g求m钙元素的质量分数

Question

碳酸钙与某固体含钙的化合物m的混合物15.6g测得钙元素的质量分数为51.3%将其高温加热至质量不再减少时m不反应测得反应后固体质量为11.2g求m钙元素的质量分数

Answer 1

加热至不减重后,质量减少了15.6-11.2=4.4g
说明,CaCO3分解产生CO2 4.4g
CaCO3 CO2
100 44
4.4
则15.6g 混合物中,含有CaCO3质量为10g
那么,其中固体含钙化合物质量为15.6-10=5.6g (此时目测可知该化合物为CaO,不过我们按照常规办法计算.)
15.6g 混合物中,含有Ca 51.3%,则,含有Ca的质量为：15.6×51.3% ≈ 8g
10g CaCO3中,含有Ca的质量为4g
那么剩余的5.6g 某物种,则含有Ca质量为：8 -4 = 4g
所以,该物质m,Ca% = 4g ÷ 5.6g = 71.43%