某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：（1）样品中锌的质量分数？

Question

某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                161       2
x                   y        0.2g
(65)/(x)=(161)/(y)=(2)/(0.2g)
 x=6.5g
 y=16.1g
样品中锌的质量分数为：(6.5g)/(20g)×100%=32.5%；
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：(16.1g)/(50g+6.5g-0.2g)×100%≈28.6%．
故答案为：（1）32.5%；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．