计算游5.0mol30%浓氨水(比重0.89)和45.0ml水混合配制的稀氨水溶液的OH-离子浓度和电离度?=解=析=我=已=经=看=到=了=,=想=问=比=重=是=个=什=么=东=西=?

Question

计算游5.0mol 30%浓氨水(比重0.89)和45.0ml水混合配制的稀氨水溶液的OH-离子浓度和电离度?


=解=析=我=已=经=看=到=了=,=想=问=比=重=是=个=什=么=东=西=?

Answer 1

在溶液相关概念中,比重意思是“一定体积的溶液与相同体积的水（4℃）的质量比”也就是是“密度比”.氨水的比重是0.89,意思就是其密度是0.89g/mL.
另外,题目中有些地方是明显有问题的.比如：“5.0mol30%浓氨水”,浓氨水是混合物,不能用mol作为单位的,我估计mol应该是mL.另外,浓氨水和水混合后,总体积应该比50mL稍微小一点,题目中应说明忽略这部分体积的改变才更严格一些.暂且按混合后总体积为50mL计算.
计算思路：
NH3物质的量：5*0.89*30%/17
NH3物质的量的浓度：(5*0.89*30%/17)/0.05
接下来在按照一元弱碱的解离,利用氨的解离平衡常数计算OH-浓度即可.