设NA为阿佛加德罗常数（1）4.9g硫酸中含有molH原子，个O原子和个S原子，与克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为．（2）同温同压下，体积相等的CO和CO2

Question

设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有___mol H原子，___ 个O原子和___ 个S原子，与___克H₂O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为___．
（2）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为___，物质的量之比为___，原子数之比为___，质量之比为___，
（3）某金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则该氯化物的物质的量为___，摩尔质量为___，金属M的相对原子质量为___．

Answer 1

（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，则0.05mol硫酸分子中含有H原子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，根据N=nN_A知，含有O原子个数为0.2N_A；S原子个数为0.05N_A；
每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；
c=(n)/(V)=(0.05mol)/(0.5L)=0.1mol/L；
故答案为：0.1；0.2N_A；0.05N_A；3.6；0.1mol/L；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO₂和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO中含有2个原子，1个CO₂中含有3个原子，则原子数之比为1×2：1×3=2：3，
1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，质量之比为28：44=7：11，
因CO₂和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；
（3）根据化学式知，含有0.40molCl^-的该化合物物质的量=(0.4mol)/(2)=0.20mol，该化合物的摩尔质量M=(m)/(n)=(27g)/(0.2mol)=135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则R的相对原子质量=135-35.5×2=64，
故答案为：0.2mol；135 g/mol；64．