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用下列方法均可制得氧气：①2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑②2HgO△.2Hg+O2↑③2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：1：1B．3：1：4C．1：1
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用下列方法均可制得氧气：①2KClO3
2KCl+3O2↑②2HgO
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3：1：1
B．3：1：4
C．1：1：1
D．2：1：13
2KCl+3O2↑②2HgO
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3：1：1
B．3：1：4
C．1：1：1
D．2：1：1
MnO2 MnO2 O2 O2 2 △ △ 2
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3：1：1
B．3：1：4
C．1：1：1
D．2：1：1
△ △ 24
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3：1：1
B．3：1：4
C．1：1：1
D．2：1：1
△ △ 2422
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A．3：1：1
B．3：1：4
C．1：1：1
D．2：1：13
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▼优质解答
答案和解析
由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，
即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，
故选C．
即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，
故选C．
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