已知在25℃时，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为CH3COOHK=1.75×10-5HClOK=2.95×10-8H2CO3K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式

Question

已知在25℃时，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃的电离平衡常数分别为
CH₃COOH  K=1.75×10^-5
HClO    K=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）写出H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

(c(H+)．c(HCO3−))/(c(H2CO3))

(c(H+)．c(HCO3−))/(c(H2CO3))

．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是______．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是______．
a．c（CH₃COO^-）　    b．c（H⁺）　      c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是______．
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量CO₂通入醋酸钠溶液中：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2 CH₃COOH
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

Answer 1

（1）H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式K=(c(H+)．c(HCO3−))/(c(H2CO3))，故答案为：(c(H+)．c(HCO3−))/(c(H2CO3))；
（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是CO₃ ^2-，则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，c（CH₃COO^-）减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；　
（4）a．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故正确；
b．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸和醋酸钠不反应，故错误；
c．过量CO₂通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故正确；
故选b．