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特殊方程式的书写:(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式:.(2)PF
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特殊方程式的书写:
(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式:___.
(2)PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:___.
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为___.
(4)(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___.
(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式:___.
(2)PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:___.
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为___.
(4)(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾,根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为:4KClO3
KCl+3KClO4,
故答案为:4KClO3
KCl+3KClO4;
(2)根据题目中的信息“PF5极易水解,其产物为两种酸”,则根据元素组成可知,两种酸分别是H3PO4和HF,所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF,
故答案为:PF5+4H2O═H3PO4+5HF;
(3)二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O;
故答案为:3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O;
(4))(CN)2的化学性质和卤素很相似,由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,则(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为:(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O,
故答案为:2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O.
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故答案为:4KClO3
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(2)根据题目中的信息“PF5极易水解,其产物为两种酸”,则根据元素组成可知,两种酸分别是H3PO4和HF,所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF,
故答案为:PF5+4H2O═H3PO4+5HF;
(3)二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3
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故答案为:3MnO2+6KOH+KClO3
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(4))(CN)2的化学性质和卤素很相似,由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,则(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为:(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O,
故答案为:2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O.
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