（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1>Q2，则△H1△H2（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反

Question

（1）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁>Q₂，则△H₁___△H₂
（2）1mol C与1mol H₂O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H_2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L・s）  ②．v（B）=0.6mol/（L・s）
③．v（C）=0.4mol/（L・s）   ④．v（D）=0.45mol（L・s）
该反应进行快慢的顺序为___
（4）火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ・mol^-1
NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ・mol^-1
则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=___．

Answer 1

（1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小，所以A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁>Q₂，则△H₁<△H₂；故答案为：<；
（2）反应吸收，焓变为正值，则吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol，故答案为：+131.5；
（3）以v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1 为标准进行判断．
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L^-1•s^-1；
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1；
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1；
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L^-1•s^-1．
所以反应速率为④>②=③>①，故答案为：④>②=③>①；
（4）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO₂反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为567.85KJ；
热化学方程式为：N₂H₄（g）+NO₂（g）=(3)/(2)N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1；
故答案为：-567.85KJ/mol．