如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依

Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是___ （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是___．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为___．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙___甲（填“>”、“<”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是___．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH___ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

（1）根据表中数据可知NaOH溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，所以接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液的方法有加入氢氧化钙、升高温度、蒸发水后再恢复到原温度，氧化钙能和水反应氢氧化钙，所以加入生石灰也能变为饱和溶液，故选：D；
（3）20℃时NaOH的溶解度为91g，所以20℃时，191g 饱和NaOH溶液中溶质质量为91g，溶剂质量为100g，所以加热蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为9.1g；
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小，则溶液中要析出溶质，溶质的质量分数减小，所以此时溶液中溶质的质量分数乙小于甲；
（5）氢氧化钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是降温结晶（或：冷却热饱和溶液）；
（6）先将pH试纸用蒸馏水润湿，会使氢氧化钠溶液的碱性减弱，所测溶液的pH会减小．
故答案为：（1）A；
（2）D；
（3）9.1g；
（4）<；
（5）降温结晶；
（6）偏小．