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氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等许多化合物.(1)化合物NF3为分子(填“极性”或“非极性”),若其沸点为-129℃,则其晶体类型为.(2)叠氮酸(HN3)
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氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等许多化合物.
(1)化合物NF3为______分子(填“极性”或“非极性”),若其沸点为-129℃,则其晶体类型为______.
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子、离子有______(各举1例).
②叠氮化物、硫氰化物都能与Fe3+、Co3+等形成配位化合物,如:Fe(SCN)3、[Co(N3)(NH3)5]SO4等,[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为______;FeCl3与KSCN按物质的量之比1:5反应生成的配位化合物的化学式是______.
③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能______(填“>”或“<”)KN3的晶格能.
(1)化合物NF3为______分子(填“极性”或“非极性”),若其沸点为-129℃,则其晶体类型为______.
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子、离子有______(各举1例).
②叠氮化物、硫氰化物都能与Fe3+、Co3+等形成配位化合物,如:Fe(SCN)3、[Co(N3)(NH3)5]SO4等,[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为______;FeCl3与KSCN按物质的量之比1:5反应生成的配位化合物的化学式是______.
③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能______(填“>”或“<”)KN3的晶格能.
▼优质解答
答案和解析
(1)NF3中N原子的价层电子对=3+1=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,则分子中正负电荷中心不重合,为极性分子;
其沸点为-129℃,较低,根据分子晶体的性质,判断为分子晶体;
故答案为:极性;分子晶体;
(2)①N3-中原子个数是3,价电子数是16,则与N3-互为等电子体的分子、离子有:N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-,
故答案为:N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-;
②铁是26号元素,其核外有26个电子,根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,CN-中C原子的价层电子对=1+1=1,所以采取sp杂化,其配位数是6;
FeCl3与KSCN按物质的量之比1:5反应生成的配位化合物Fe元素和SCN-的数目比例为1:5,故配位化合物的化学式是K2[Fe(SCN)5];
故答案为:6;K2[Fe(SCN)5];
③NaN3与KN3的结构类似,钠离子半径小于钾离子半径,所以NaN3的晶格能>KN3的晶格能,故答案为:>.
其沸点为-129℃,较低,根据分子晶体的性质,判断为分子晶体;
故答案为:极性;分子晶体;
(2)①N3-中原子个数是3,价电子数是16,则与N3-互为等电子体的分子、离子有:N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-,
故答案为:N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-;
②铁是26号元素,其核外有26个电子,根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,CN-中C原子的价层电子对=1+1=1,所以采取sp杂化,其配位数是6;
FeCl3与KSCN按物质的量之比1:5反应生成的配位化合物Fe元素和SCN-的数目比例为1:5,故配位化合物的化学式是K2[Fe(SCN)5];
故答案为:6;K2[Fe(SCN)5];
③NaN3与KN3的结构类似,钠离子半径小于钾离子半径,所以NaN3的晶格能>KN3的晶格能,故答案为:>.
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